Ions complexes et réactions de précipitation

Ions complexes et réactions de précipitation

Parmi les réactions les plus courantes dans l'analyse qualitative figurent celles impliquant la formation ou la décomposition d'ions complexes et les réactions de précipitation. Ces réactions peuvent être effectuées directement en ajoutant l'anion approprié ou un réactif tel que H2S ou NH3 peut se dissocier dans l'eau pour fournir l'anion. L'acide fort peut être utilisé pour dissoudre les précipités contenant un anion basique. L'ammoniac ou l'hydroxyde de sodium peuvent être utilisés pour mettre un solide en solution si le cation dans le précipité forme un complexe stable avec NH3 ou OH-.

Un cation est généralement présent sous la forme d'une seule espèce principale, qui peut être un ion complexe, un ion libre ou un précipité. Si la réaction se termine, l'espèce principale est un ion complexe. Le précipité est la principale espèce si la majeure partie du précipité n'est pas dissoute. Si un cation forme un complexe stable, l'addition d'un agent complexant à 1 M ou plus convertira généralement l'ion libre en ion complexe.

La constante de dissociation K peut être utilisé pour déterminer dans quelle mesure un cation est converti en ion complexe. La constante de produit de solubilité Ksp peut être utilisé pour déterminer la fraction de cation restant dans une solution après précipitation. K et Ksp sont tous deux nécessaires pour calculer la constante d'équilibre pour la dissolution d'un précipité dans un agent complexant.

Complexes de cations avec NH3 et OH-

CationNH3 ComplexeOH- Complexe
Ag+Ag (NH3)2+--
Al3+--Al (OH)4-
CD2+Cd (NH3)42+--
Cu2+Cu (NH3)42+ (bleu)--
Ni2+Ni (NH3)62+ (bleu)--
Pb2+--Pb (OH)3-
Sb3+--Sb (OH)4-
Sn4+--Sn (OH)62-
Zn2+Zn (NH3)42+Zn (OH)42-