Guide d'étude GED pour la chimie

Guide d'étude GED pour la chimie

Le GED, ou General Education Development Test, est pris aux États-Unis ou au Canada pour démontrer la maîtrise des compétences académiques de niveau secondaire. L'examen est le plus souvent passé par des personnes qui n'ont pas terminé leurs études secondaires ou reçu un diplôme d'études secondaires. Passer le GED octroie un diplôme d'équivalence générale (également appelé GED). Une section du GED couvre la science, y compris la chimie. Le test est à choix multiples, s'appuyant sur des concepts des domaines suivants:

  • La structure de la matière
  • La chimie de la vie
  • Propriétés de la matière
  • Réactions chimiques

La structure de la matière

Toutes les substances consistent enmatière. La matière est tout ce qui a de la masse et prend de la place. Quelques concepts importants à retenir sur la matière sont:

  • La matière est composée d'un ou de plus de 92 éléments naturels.
  • Chaqueélément est une substance pure, composée d'un seul type d'atome.
  • Unatome se compose de trois types de particules: les protons, les neutrons et les électrons. Un atome n'a pas besoin d'avoir les trois particules, mais contiendra toujours au moins des protons.
  • Electrons sont des particules chargées négativement,protons avoir une charge positive, etneutrons n'ont pas de charge électrique.
  • Un atome a un noyau interne appelénoyau, où se trouvent les protons et les neutrons. Les électrons tournent autour de l'extérieur du noyau.
  • Deux forces principales maintiennent les atomes ensemble. leforce électrique maintient les électrons en orbite autour du noyau. Les charges opposées s'attirent, de sorte que les électrons sont attirés par les protons dans le noyau. leforce nucléaire maintient les protons et les neutrons ensemble dans le noyau.

Le tableau périodique

Le tableau périodique est un tableau qui organise les éléments chimiques. Les éléments sont classés selon les attributs suivants:

  • Numéro atomique - nombre de protons dans le noyau
  • Masse atomique - somme du nombre de protons plus neutrons dans le noyau
  • Groupe - colonnes ou plusieurs colonnes dans le tableau périodique. Les éléments d'un groupe partagent des propriétés chimiques et physiques similaires.
  • Période - lignes de gauche à droite dans le tableau des périodes. Les éléments d'une période ont le même nombre de coques d'énergie.

La matière peut exister sous la forme d'un élément pur, mais les combinaisons d'éléments sont plus courantes.

  • Molécule - une molécule est une combinaison de deux ou plusieurs atomes (peut provenir d'éléments identiques ou différents, tels que H2 ou H2O)
  • Composé - un composé est une combinaison de deux ou plusieurs éléments liés chimiquement. Généralement, les composés sont considérés comme une sous-classe de molécules (certaines personnes diront qu'ils sont déterminés par les types de liaisons chimiques).

UNEformule chimique est une manière abrégée de montrer les éléments contenus dans une molécule / composé et leur rapport. Par exemple, H2O, la formule chimique de l'eau, montre que deux atomes d'hydrogène se combinent avec un atome d'oxygène pour former une molécule d'eau.

Les liaisons chimiques maintiennent les atomes ensemble.

  • Liaison ionique - formé lorsqu'un électron passe d'un atome à un autre
  • Une liaison covalente - formé lorsque deux atomes partagent un ou plusieurs électrons

La chimie de la vie

La vie sur terre dépend de l'élément chimique, le carbone, qui est présent dans chaque être vivant. Le carbone est si important qu'il forme la base de deux branches de la chimie, la chimie organique et la biochimie. Le GED s'attend à ce que vous connaissiez les termes suivants:

  • Hydrocarbures - molécules qui ne contiennent que les éléments carbone et hydrogène (par exemple, le CH4 est un hydrocarbure alors que le CO2 ne l'est pas)
  • Biologique - se réfère à la chimie des êtres vivants, qui contiennent tous l'élément carbone
  • Chimie organique - étude de la chimie des composés du carbone impliqués dans la vie (ainsi, l'étude du diamant, qui est une forme cristalline de carbone, n'est pas incluse dans la chimie organique, mais l'étude de la production de méthane est couverte par la chimie organique)
  • Molécules organiques - molécules qui ont des atomes de carbone liés ensemble en ligne droite (chaîne carbonée) ou en anneau circulaire (cycle carboné)
  • Polymère - hydrocarbures enchaînés

Propriétés de la matière

Phases de la matière

Chaque phase de la matière a ses propres propriétés chimiques et physiques. Les phases de la matière que vous devez connaître sont:

  • Solide - un solide a une forme et un volume définis
  • Liquide - un liquide a un volume défini mais peut changer de forme
  • Gaz - la forme et le volume d'un gaz peuvent changer

Changements de phase

Ces phases de la matière peuvent changer de l'une à l'autre. N'oubliez pas les définitions des changements de phase suivants:

  • Fusion - la fusion se produit lorsqu'une substance passe d'un solide à un liquide
  • Ébullition - l'ébullition est lorsqu'une substance passe d'un liquide à un gaz
  • Condensation - la condensation est lorsqu'un gaz se transforme en liquide
  • Gel - la congélation est lorsqu'un liquide se transforme en solide

Changements physiques et chimiques

Les changements qui ont lieu dans les substances peuvent être classés en deux classes:

  • Changement physique - ne produit pas de nouvelle substance (par exemple, changements de phase, écrasement d'une boîte)
  • Changement chimique - produit une nouvelle substance (par exemple, brûlure, rouille, photosynthèse)

Solutions

Une solution résulte de la combinaison de deux ou plusieurs substances. Faire une solution peut produire un changement physique ou chimique. Vous pouvez les différencier de cette façon:

  • Les substances d'origine peuvent être séparées les unes des autres si la solution ne produit qu'un changement physique.
  • Les substances d'origine ne peuvent pas être séparées les unes des autres en cas de modification chimique.

Réactions chimiques

UNEréaction chimique est le processus qui se produit lorsque deux ou plusieurs substances se combinent pour produire un changement chimique. Les termes importants à retenir sont:

  • équation chimique - le nom a été donné à la sténographie utilisée pour décrire les étapes d'une réaction chimique
  • réactifs - les matières premières pour une réaction chimique; les substances qui se combinent dans la réaction
  • des produits - les substances qui se forment à la suite d'une réaction chimique
  • vitesse de réaction chimique - la vitesse à laquelle une réaction chimique se produit
  • énergie d'activation - l'énergie externe qui doit être ajoutée pour qu'une réaction chimique se produise
  • catalyseur - une substance qui aide à provoquer une réaction chimique (diminue l'énergie d'activation), mais ne participe pas à la réaction elle-même
  • Loi de conservation de masse - cette loi stipule que la matière n'est ni créée ni détruite par une réaction chimique. Le nombre d'atomes de réactif d'une réaction chimique sera le même que le nombre d'atomes de produit.