Faits Platine

Faits Platine

Le platine est un métal de transition très prisé pour les bijoux et les alliages. Voici des faits intéressants sur cet élément.

Faits de base de platine

Numéro atomique: 78

Symbole: Pt

Poids atomique: 195.08

Découverte

Il est difficile d'attribuer un crédit à la découverte. Ulloa 1735 (en Amérique du Sud), Bois en 1741, Julius Scaliger en 1735 (Italie) peuvent tous prétendre. Le platine était utilisé sous une forme relativement pure par les Indiens précolombiens.

Configuration électronique: Xe 4f14 5d9 6s1

Origine du mot:

du mot espagnol platine, signifiant 'petit argent'

Les isotopes

Six isotopes stables du platine sont présents dans la nature (190, 192, 194, 195, 196, 198). Des informations sur trois radio-isotopes supplémentaires sont disponibles (191, 193, 197).

Propriétés

Le platine a un point de fusion de 1772 ° C, le point d'ébullition de 3827 +/- 100 ° C, la densité de 21,45 (20 ° C), avec une valence de 1, 2, 3 ou 4. Le platine est un ductile et métal malléable blanc argenté. Il ne s'oxyde pas dans l'air à aucune température, bien qu'il soit corrodé par les cyanures, les halogènes, le soufre et les alcalis caustiques. Le platine ne se dissout pas dans l'acide chlorhydrique ni l'acide nitrique, mais se dissout lorsque les deux acides sont mélangés pour former de l'eau régale.

Les usages

Le platine est utilisé dans la fabrication de bijoux, de fils métalliques, de creusets et de récipients pour le travail de laboratoire, de contacts électriques, de thermocouples, de revêtements pour les articles devant être exposés à des températures élevées pendant une longue période ou pour résister à la corrosion, ainsi qu'en dentisterie. Les alliages platine-cobalt ont des propriétés magnétiques intéressantes. Le platine absorbe de grandes quantités d'hydrogène à la température ambiante, ce qui le rend sensible à la chaleur rouge. Le métal est souvent utilisé comme catalyseur. Le fil de platine rougeoie dans la vapeur de méthanol, où il agit en tant que catalyseur, le convertissant en formaldéhyde. L'hydrogène et l'oxygène vont exploser en présence de platine.

Sources

Le platine se présente sous forme native, généralement avec de petites quantités d'autres métaux appartenant au même groupe (osmium, iridium, ruthénium, palladium et rhodium). Le sperrylite (PtAs) est une autre source de ce métal.2).

Classification des éléments

Métal de transition

Données physiques platine

Densité (g / cc): 21.45

Point de fusion (K): 2045

Point d'ébullition (K): 4100

Apparence: métal très lourd, doux, blanc argenté

Rayon Atomique (pm): 139

Volume atomique (cc / mol): 9.10

Rayon covalent (pm): 130

Rayon ionique: 65 (+ 4e) 80 (+ 2e)

Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0.133

Chaleur de fusion (kJ / mol): 21.76

Chaleur d'évaporation (kJ / mol): ~470

Debye Température (K): 230.00

Nombre de Pauling Negativity: 2.28

Première énergie ionisante (kJ / mol): 868.1

États d'oxydation: 4, 2, 0

La structure en treillis: Cubique centré sur le visage

Constante de réseau (Å): 3.920

Les références

Laboratoire national de Los Alamos (2001)
Crescent Chemical Company (2001)
Manuel de chimie de Lange (1952)
Manuel de chimie et de physique du CRC (18e édition)


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