Faits sur le strontium (numéro atomique 38 ou Sr)

Faits sur le strontium (numéro atomique 38 ou Sr)

Le strontium est un métal alcalino-terreux blanc jaunâtre avec le numéro atomique 38 et le symbole de l'élément Sr. Cet élément est connu pour produire des flammes rouges dans les feux d'artifice et les torches de secours, ainsi que pour son isotope radioactif présent dans les retombées nucléaires. Voici un recueil de faits sur les éléments de strontium.

Faits saillants: Strontium

  • Nom de l'élément: Strontium
  • Symbole d'élément: Sr
  • Numéro atomique: 38
  • Apparence: Métal blanc argenté qui s'oxyde en jaune pâle
  • Groupe: Groupe 2 (métal alcalino-terreux)
  • Période: Période 5
  • Poids atomique: 87.62
  • Configuration électronique: Kr 5s2
  • Découverte: A. Crawford 1790 (Écosse); Davey a isolé le strontium par électrolyse en 1808
  • Origine du mot: Strontian, une ville en Ecosse

Faits de base sur le strontium

Il y a 20 connus isotopes de strontium, 4 stables et 16 instables. Le strontium naturel est un mélange des 4 isotopes stables.

Propriétés: Le strontium est plus doux que le calcium et se décompose plus vigoureusement dans l'eau. Le strontium métallique finement divisé s'enflamme spontanément dans l'air. Le strontium est un métal argenté, mais il s'oxyde rapidement en une couleur jaunâtre. En raison de sa propension à l’oxydation et à l’inflammation, le strontium est généralement stocké sous kérosène. Les sels de strontium colorent les flammes pourpres et sont utilisés dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes.

Les usages: Le strontium-90 est utilisé dans les dispositifs SNAP (Systèmes d’alimentation auxiliaire nucléaire). Le strontium est utilisé dans la production de verre pour les tubes à images de télévision couleur. Il est également utilisé pour produire des aimants en ferrite et pour raffiner le zinc. Le titanate de strontium est très doux mais possède un indice de réfraction extrêmement élevé et une dispersion optique supérieure à celle du diamant.

Classification de l'élément: Métal alcalino-terreux

Rôle biologique: Les protozoaires radiolaires appartenant au groupe des Acantharées fabriquent leurs squelettes en sulfate de strontium. Chez les vertébrés, le strontium remplace une petite quantité de calcium dans les squelettes. Chez l'homme, le strontium absorbé se dépose principalement dans les os. Chez l'adulte, l'élément ne s'attache qu'aux surfaces osseuses, alors qu'il peut remplacer le calcium dans les os en croissance des enfants, entraînant potentiellement des problèmes de croissance. Le ranélate de strontium peut augmenter la densité osseuse et réduire l'incidence de fractures, mais augmente également le risque de problèmes cardiovasculaires. Le strontium appliqué par voie topique inhibe les irritations sensorielles. Il est utilisé dans certains dentifrices pour réduire la sensibilité. Bien que les isotopes stables du strontium ne représentent aucun risque important pour la santé, le radio-isotope strontium-90 est considéré comme dangereux. Comme les isotopes stables, il est absorbé par les os. Cependant, il subit une désintégration bêta-minus et constitue donc un danger d'irradiation.

Données physiques sur le strontium

  • Densité (g / cc): 2.54
  • Point de fusion (K): 1042
  • Point d'ébullition (K): 1657
  • Apparence: Métal argenté et malléable
  • Rayon Atomique (pm): 215
  • Volume atomique (cc / mol): 33.7
  • Rayon covalent (pm): 191
  • Rayon ionique: 112 (+ 2e)
  • Chaleur spécifique (@ 20 ° C J / g mol): 0.301
  • Chaleur de fusion (kJ / mol): 9.20
  • Chaleur d'évaporation (kJ / mol): 144
  • Nombre de Pauling Negativity: 0.95
  • Première énergie ionisante (kJ / mol): 549.0
  • États d'oxydation: 2
  • La structure en treillis: Cubique centré sur le visage

Sources

  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chimie des éléments (2e éd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • Lide, D. R., ed. (2005). Manuel de chimie et de physique du CRC (86 e éd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manuel de chimie et de physique. Boca Raton, Floride: éditions de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.